სილიკონი სილიკონის წინააღმდეგ

მიუხედავად იმისა, რომ სილიკონი და სილიკონი ერთი შეხედვით ერთი და იგივე სიტყვაა, მაგრამ ისინი სრულიად სხვა რამეებს მოიხსენიებენ.

სილიკონი

სილიკონი არის ატომური რიცხვი 14 ელემენტი და ის ასევე პერიოდული ცხრილის 14 ჯგუფშია ნახშირბადის ქვემოთ. ეს ნაჩვენებია სიმბოლო Si. მისი ელექტრონული კონფიგურაციაა 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. სილიკონს შეუძლია ამოიღოს ოთხი ელექტრონი და შექმნას +4 დატვირთული კატიონი, ან მას შეუძლია ამ ელექტრონების გაზიარება ოთხი კოვალენტური კავშირის შესაქმნელად. სილიციუმი ხასიათდება, როგორც მეტალოიდი, რადგან მას აქვს როგორც მეტალის, ასევე არამეტრული თვისებები. სილიკონი არის რთული და ინერტული მეტალოიდური მყარი. სილიკონის დნობის წერტილი არის 1414 oC, ხოლო დუღილის წერტილი 3265 oC. ბროლის მსგავსი სილიკონი ძალიან მყიფეა. ის ძალზე იშვიათად არსებობს, როგორც სუფთა სილიკონი ბუნებაში. ძირითადად, ეს გვხვდება როგორც ოქსიდი ან სილიკატი. ვინაიდან სილიციუმი დაცულია გარე ოქსიდის ფენით, იგი ნაკლებად მგრძნობიარეა ქიმიური რეაქციების მიმართ. ამისათვის ჟანგვის მაღალი ტემპერატურაა საჭირო. ამის საპირისპიროდ, სილიციუმი რეაგირებს ფტორთან ოთახის ტემპერატურაზე. სილიციუმი არ რეაგირებს მჟავებით, მაგრამ რეაგირებს კონცენტრირებულ ტუტეებზე.

სილიკონის მრავალი საწარმოო დანიშნულება არსებობს. სილიკონი არის ნახევარგამტარული, ამიტომ, გამოიყენება კომპიუტერებში და ელექტრონულ მოწყობილობებში. სილიკონის ნაერთები, როგორიცაა სილიციუმი ან სილიკატები, ფართოდ გამოიყენება კერამიკული, მინისა და ცემენტის ინდუსტრიებში.

სილიკონი

სილიკონი არის პოლიმერი. მას აქვს ელემენტი სილიკონი, რომელიც შერეულია სხვა ელემენტებთან, მაგალითად ნახშირბადის, წყალბადის, ჟანგბადის და ა.შ., მას აქვს [R2SiO] n მოლეკულური ფორმულა. აქ, R ჯგუფი შეიძლება იყოს მეთილის, ეთილის ან ფენილის. ამ ჯგუფებს თან ერთვის სილიკონის ატომ, რომელიც იმყოფება +4 დაჟანგვის მდგომარეობაში და, ორივე მხრიდან ჟანგბადის ატომები უკავშირდება სილიციონს, რომელიც ქმნის Si-O-Si ხერხემალს. ასე რომ, სილიკონი შეიძლება ეწოდოს აგრეთვე პოლიმერიზებულ სილიქსანებს ან პოლიზილოქსანებს. შემადგენლობა და თვისებებიდან გამომდინარე, სილიკონს შეიძლება ჰქონდეს განსხვავებული მორფოლოგია. ისინი შეიძლება იყოს თხევადი, ლარი, რეზინის ან მყარი პლასტიკური. აქ არის სილიკონის ზეთი, სილიკონის რეზინი, სილიკონის ფისი და სილიკონის ცხიმი. სილიკონი იწარმოება სილიციუმისგან, რომელიც ქვიშაშია. სილიკონებს აქვთ ძალიან სასარგებლო თვისებები, როგორიცაა დაბალი თერმული კონდუქტომეტრული მოქმედება, ქიმიური რეაქციის დაბალი დონე, დაბალი ტოქსიკურობა, მიკრობიოლოგიური ზრდისადმი მდგრადი, თერმული სტაბილურობა, წყლის მოგერიების უნარი და ა.შ. სილიკონი გამოიყენება აკვარიუმებში წყლის მჭიდრო კონტეინერების დასამზადებლად. ასევე მისი წყალგამძლე უნარის გამო იგი გამოიყენება სახსრების დასამზადებლად წყლის გაჟონვის თავიდან ასაცილებლად. ვინაიდან მას შეუძლია მოითმინოს მაღალი სიცხე, იგი გამოიყენება როგორც საავტომობილო საპოხი. მას შემდგომ იყენებენ, როგორც გამწმენდის გამხსნელს, როგორც ფუნთუშეულის ფენას, ელექტრონულ ჭურჭელში, ალი retardants და ა.შ., გარდა ამისა, იგი გამოიყენება კოსმეტიკური ქირურგიაში. მას შემდეგ, რაც სილიკონი არატოქსიკურია, იგი გამოიყენება ხელოვნური სხეულის ნაწილების შესაქმნელად, როგორიცაა შესვენებები იმპლანტანტის შიგნით. ძირითადად ამ მიზნით გამოიყენება სილიკონის გელები. კოსმეტიკური პროდუქტების უმეტესობა ამ დღეებში სილიკონით იწარმოება. შამპუნები, საპარსი გელები, თმის კონდიციონერები, თმის ზეთი და ლენტები არის სილიკონის შემცველი პროდუქტები.

რა განსხვავებაა სილიკონსა და სილიკონს შორის? • სილიკონი არის ელემენტი, ხოლო სილიკონი არის პოლიმერი. • სილიკონი ბუნებრივად გვხვდება გარემოში, ხოლო სილიკონი არის წარმოებული. • სილიკონი შედგება სილიკონისგან, რომელიც უკავშირდება სხვა ელემენტებს, როგორიცაა ნახშირბადი, ჟანგბადი და წყალბადი. • სილიკონი შედარებით რეაქტიულია, ვიდრე სილიკონი. • სილიკონი შეიძლება იყოს თხევადი, ლარი, რეზინის ან მყარი პლასტიკური, ხოლო სილიკონი არის მყარი. • სილიკონის და სილიკონის კომერციული გამოყენება განსხვავებულია. სილიკონი გამოიყენება ძირითადად, როგორც ნახევარგამტარული, ხოლო სილიკონს აქვს მრავალი სხვა გამოყენება, როგორც ზემოთ აღინიშნა.