მყარი წყლისა და რბილ წყალს შორის მნიშვნელოვანი განსხვავებაა ის, რომ მყარი წყალი შეიცავს უამრავ დაშლილ მინერალს, როგორიცაა კალციუმი და მაგნიუმი, ხოლო რბილი წყალი დამუშავებულია, რითაც ნატრიუმის გარდა ყველა მინერალი ამოიღებს.

განსხვავება მძიმე და რბილ წყალს შორისაა მათ შემადგენლობაში. მყარი წყალი შეიცავს უამრავ დაშლილ მინერალს (ძირითადად კალციუმს და მაგნიუმს), ხოლო რბილ წყალში ერთადერთი იონი არის ნატრიუმი, როგორც ეს მკურნალობდა ჩვენს სახლებში მომარაგებამდე. წვიმის წყალი, როდესაც დაღვარავს, რბილია; ამასთან, როდესაც ის მიწისქვეშ იჭრება, ის იძენს უამრავ მინერალს, როგორიცაა ცარცი, კალციუმი, მაგნიუმი და ცაცხვი.

შინაარსი

1. მიმოხილვა და ძირითადი განსხვავება 2. რა არის რთული წყალი 3. რა არის რბილი წყალი 4. გვერდითი შედარება - მყარი წყალი მტკნარი წყლის მაგიდის ფორმით 5. შეჯამება

რა არის მყარი წყალი?

მყარი წყალი არის წყალი, რომელიც შეიცავს კალციუმის იონების ან / და მაგნიუმის იონების დიდ რაოდენობას. ზოგჯერ, შეიძლება მანგანუმის იონების არსებობაც კი (Mn + 2). როდესაც კალაპოტი გადის კალციუმის კარბონატებში ან მაგნიუმის კარბონატებში, მაგალითად, ცარცი ან კირქვა, ამ ნივთიერებების დაშლის გამო ხდება რთული წყალი, ხდება კალციუმის და მაგნიუმის იონების წარმოქმნა.

მძიმე წყლის ეფექტს რაც შეეხება, არსებობს როგორც დადებითი, ასევე უარყოფითი შედეგები. მაგალითად, მყარ წყალს ჯანმრთელობის სარგებელი მოაქვს მინერალების - კალციუმის და მაგნიუმის არსებობის გამო. როგორც ნეგატიური ეფექტი, შეიძლება ითქვას, რომ საპონი ნაკლებად ეფექტურია გაწმენდის დროს, როდესაც მას იყენებენ მყარი წყლით.

წყლის სიმტკიცე ორი ტიპისაა; დროებითი სიმტკიცე და მუდმივი სიმტკიცე. დროებითი სიმტკიცე არის დაშლილი ბიკარბონატის მინერალების შედეგი, როგორიცაა კალციუმის ბიკარბონატი და მაგნიუმის ბიკარბონატი. მუდმივი სიმტკიცე წარმოიქმნება დაშლილი კალციუმის სულფატის ან / და მაგნიუმის სულფატებისგან.

რა არის რბილი წყალი?

რბილი წყალი არის დამუშავებული წყალი, რომელშიც ნატრიუმი არის ერთადერთი კატიონი. ამიტომ, რბილი წყალი გემოვნებით მარილს ატარებს და შეიძლება არ იყოს შესაფერისი დასალევად. ეს იმიტომ ხდება, რომ წყალში გახსნილი ბუნებრივი მინერალები ჯანმრთელობის სხვადასხვა სარგებელს გვაძლევს, რასაც რბილი წყალი არ იძლევა.

ამასთან, ადამიანები იყენებენ რბილ წყალს, რადგან მძიმე წყალმა შეიძლება გამოიწვიოს პრობლემები სანტექნიკის მუშაობაში და ამცირებს საწმენდი საშუალებების ეფექტურობას. იმისათვის, რომ შეარბილოთ მძიმე წყალი, უნდა გადავწყვიტოთ მინერალები მძიმე წყალში. ამ მიზნით, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ნატრიუმის ფისები, როგორც იონის გადამცვლელი. ამასთან, ნატრიუმი და ზოგიერთი სხვა ანიონი დარჩება წყალში, ხოლო კათონების უმეტესობა ამოღებულია.

რა განსხვავებაა მყარ წყალსა და რბილ წყალს შორის?

მყარი წყალი და რბილი წყალი არის ორი ტიპის წყალი, რომელსაც აქვს სხვადასხვა მინერალური კომპოზიცია. მყარი წყლისა და რბილ წყალს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ მყარი წყალი შეიცავს უამრავ დაშლილ მინერალს, როგორიცაა კალციუმი და მაგნიუმი, ხოლო რბილი წყალი არის დამუშავებული წყალი, რომელიც არ შეიცავს მინერალების მაღალ დონეს. მიუხედავად იმისა, რომ მყარ წყალს ჯანმრთელობის სარგებელი გააჩნია მინერალის შემცველობით, დუღილის დროს მასშტაბის წარმოქმნით, სანტექნიკის პრობლემები და ა.შ., ეს უარყოფითი მხარეა. მეორეს მხრივ, მიუხედავად იმისა, რომ რბილი წყალი არ არის შესაფერისი დასალევად, ის ძალზე ეფექტურია საწმენდი აგენტებისთვის.

ქვემოთ მოცემულ ინფოგრაფიკაში მოცემულია სხვა დეტალები მძიმე წყლისა და რბილ წყლის განსხვავებას შორის.

განსხვავება მყარ წყალსა და რბილ წყალს შორის ტაბულური ფორმით

რეზიუმე - მყარი წყალი რბილი წყლის წინააღმდეგ

მყარი წყალი და რბილი წყალი წყლის ორი ფორმაა. მყარი წყლისა და რბილ წყალს შორის მნიშვნელოვანი განსხვავებაა ის, რომ მყარი წყალი შეიცავს უამრავ დაშლილ მინერალს, როგორიცაა კალციუმი და მაგნიუმი, მაგრამ რადგან რბილი წყალი დამუშავდა, ნატრიუმის გარდა ყველა მინერალი ამოიღეს.

ცნობა:

1. ჰელმენშტეინი, ენ მარი, დოქტორი. ”რა მძიმე წყალია და რას აკეთებს” ThoughtCo, 2018 წლის 22 ივნისი, აქ ხელმისაწვდომია. 2. ჰელმენშტეინი, ენ მარი, დოქტორი. ”მყარი და რბილი წყლის ქიმია”. ThoughtCo, 2019 წლის 24 იანვარი, აქ ხელმისაწვდომია.

სურათი თავაზიანობა:

1. გრემემ მაკლეანის "მყარი წყალი" (CC BY 2.0) მეშვეობით Flickr. "იონის გაცვლის ფისოვანი მძივები" Bugman- ს მიერ ინგლისურ ვიკიპედიაში - გადატანილია en.wikipedia– დან Commons– ზე GcG– ს მიერ. (საზოგადოებრივი დომენი) ვიკიპედიის საშუალებით